Luot Kèo Bóng ĐB Kế hoạch bài học phản ứng oxy hóa (được chọn nhiều bài viết)

1: Dạy phản ứng oxy hóa và giảm phản ứng phản ánh nền tảng của học sinh của chúng tôi đặc biệt kém. Có những khó khăn trong học tập của học sinh: 1. Các công thức không viết phản ứng oxy hóa và phục hồi; Tính toán lẫn nhau về số lượng electron sẽ không được thực hiện. 5. “Cây cầu đôi” và “Cây cầu đơn” sẽ không được đánh dấu. Tôi nghĩ rằng những lý do cho những khó khăn này là: 1. Cơ sở học sinh kém, nhiều học sinh không học tập chăm chỉ ở trường trung học cơ sở. các yếu tố biến. 4. Tính toán đơn giản sẽ không được thực hiện. Trong giảng dạy, phương pháp tôi áp dụng là: 1. Xem lại các chiến thuật của sự hình thành hóa học theo phương pháp viết hóa chất, và liên tục thực hành công thức hóa học của việc viết các chất phổ biến, và cho phép học sinh bắt đầu, hướng dẫn học sinh phân tích chất oxy hóa và giảm tác nhân Từ quan điểm mất oxy, và đặt câu hỏi: Làm thế nào một số phán đoán không hoàn toàn oxy? Hướng dẫn học sinh quan sát và phân tích giá so sánh của các yếu tố trong lò phản ứng và các yếu tố, và so sánh để có được mối quan hệ giữa việc nâng giá và mất điện tử và mối quan hệ giữa các chất oxy hóa và chất giảm. Mất -tác nhân giảm oxy hóa; Giảm -giảm -ooxidant, dạy phản xạ “phản ứng phản ứng oxy hóa”. Làm cho học sinh nhớ rằng mỗi lần bạn bắt gặp một cách mới, hãy đưa nó ra để đánh giá, thực hành nhiều lần và từ từ cải thiện. 3. Việc tính toán các số điện trong phản ứng oxy hóa và giảm, bắt đầu từ tính toán đơn giản nhất, để dạy học sinh từng bước, trước tiên hãy tìm một hợp chất với giá thay đổi, đánh dấu giá hợp chất của yếu tố thay đổi giá và tính toán một nguyên tử (Mất) Một số, có một số nguyên tử trong phân tử, tổng cộng một số phân tử, bao nhiêu, giống như giảng dạy học sinh tiểu học, nhiều học sinh dần bắt kịp. Nói tóm lại, mỗi bài học phải xem xét kiến ​​thức cũ trước đây, làm tốt công việc lát nền, học từ từ và từ từ cải thiện, và sẽ mất rất nhiều thời gian. Phần 2: Học về quá trình oxy hóa và giảm phản ứng học tập Tóm tắt Phản ứng oxy hóa Tóm tắt Tóm tắt Ren Qiu Wen Phường Liu Wen Phản ứng oxy hóa và Phản ứng phục hồi thuộc về giảng dạy khái niệm trừu tượng, đó là sự tập trung và khó khăn của việc giảng dạy hóa học ở các trường trung học. Phản ứng oxy hóa chiếm một vị trí rất quan trọng ở trường trung học, chạy qua sách giáo khoa hóa học của các trường trung học. Do đó, học sinh làm chủ sách giáo khoa trong phần này ảnh hưởng trực tiếp đến việc học hóa học trong tương lai của họ. Trường hợp này cung cấp và cung cấp cho tôi rất nhiều tài liệu tham khảo và mặc khải cho việc giảng dạy trong tương lai của tôi: các yêu cầu giảng dạy chính xác và vừa phải là chìa khóa để giảng dạy thành công. Trong số đó, việc giảng dạy phản ứng và oxy hóa mô -đun một mô -đun bắt buộc đòi hỏi học sinh phải đạt được các điểm sau: (1) để làm cho học sinh hiểu rằng có nhiều phương pháp phân loại khác nhau cho các phản ứng hóa học và các phương pháp phân loại khác nhau có phạm vi sử dụng khác nhau do khác nhau tiêu chuẩn phân loại; (2 2) biết khái niệm phản ứng oxy hóa, phản ứng oxy hóa và phản ứng; (3) để xác định phản ứng oxy hóa và giảm Mối quan hệ giữa những thay đổi trong các yếu tố trong các phản ứng hóa học và chuyển điện tử. Nếu các yêu cầu cho sinh viên quá cao và sớm, sinh viên không dễ dàng nắm bắt được nội dung của phần này. Ngoài ra, thông qua tình huống thiết lập, việc sử dụng giảng dạy cảm hứng sẽ không chỉ kích thích sự quan tâm của học sinh đối với việc học mà còn khiến học sinh phân biệt khó khăn trong quá trình học tập, để hiểu sâu hơn về phản ứng của quá trình oxy hóa và phục hồi. Chương III: Chương VII điện hóa cơ bản Chương 7 Chương 7 Cơ sở điện hóa (7-3) (1) 2KMNO4 (aq)+5H2O2 (aq)+3H2SO4 (aq) → 2MNSO4 (aq)+5O2 (g) +8H2O (l) Phản ứng dioxide được viết sai ở dạng sau: 2kMnO4+H2O2+3H2SO4 → 2MNSO4+3O2+K2SO4+4H2O. Chúng bằng nhau, điện tích cũng được cân bằng và dường như không có lỗi. Tuy nhiên, thí nghiệm đã chứng minh rằng O2 được tạo ra bởi các phản ứng KMnO4 và H2O2 trong các dung dịch axit đến từ H2O2, chứ không phải KMnO4. Do đó, các kết quả lỗi trên sẽ xảy ra khi phương pháp quan sát được sử dụng phẳng, nghĩa là KMNO4 được sử dụng làm chất oxy hóa để oxy hóa H2O2 thành O2, đồng thời, chính nó phân hủy O2, một phần là tác nhân giảm. Khi áp dụng phương pháp ion-electronic, sẽ không có kết quả như vậy. Phản ứng bán tương ứng là: MnO4- (aq)+8h+(aq)+5e- → mn2+(aq)+4H2O (l) H2O2 (aq) → o2 (g)+2H+(aq) Các phản ứng của CR2O7 và H2O2 trong các dung dịch axit là: 2CR2O72-+8H2O2+16H+= 2CR3 ++ 3O2+7H2O. Viết 2CR2O72-+8H2O2+16 = 4CR3 ++ 7O2+16H2O là sai.

— 2- (3) 3As2S3 (aq)+14CLO3 (aq)+18H2O (l) = 14Cl (aq)+6h2aso4 (aq)+9SO4 (aq)+24h+(aq) 2-+3+(6) 3ch3oh (aq)+cr2o7 (aq)+8h (aq) = 3ch2o (aq)+2cr (aq)+7h2o (l) (8) )+10Cl- (aq) +10 (aq) với phương trình oxy hóa và phản ứng trong dung dịch axit phẳng, OH- không thể xuất hiện trong chất phản ứng và sản phẩm. Nếu một phương pháp điện tử ion được áp dụng, oh- không thể xuất hiện trong phản ứng. . . OH) 3+7OH (aq) = 6Ag+3HS (aq)+2cro4 (aq)+5H2O (l) (6) 2CRI3 (s)+27Cl2 (g)+64OH- (aq) = 2CRO42- (aq) 32H2O (L)+6IO4- (aq)+54Cl- (aq) (7) Phản ứng bán điện tử ion được sử dụng là phẳng: Phản ứng của chất oxy hóa là: CE4+(aq)+3OH-+E – → CE (OH) 3 (OH) 3 (OH) 3 (OH) 3 (OH) 3 (OH) 3 (OH) 3 (OH) S) Phản ứng bán của chất khử là: Fe (CN) 64-. Một tác nhân giảm Ion Fe (CN) 64-Tỷ lệ thành một Fe (OH) 3 (s), 6 CO32-, 6 NO3-. 2 — O, H’s Pingping: 6 CO3, 6 NO3 36 O và 72 OH cung cấp 36 hệ điều hành mà chúng cần được cung cấp và chuyển thành 36 H2O. -Trong a 3 oh, có 75 oh ở bên trái của phương trình bán phản ứng, 18 điện tích âm ở phía bên phải của phương trình và 79 điện tích âm ở bên trái. Nó phải được giảm bằng 61E để cân bằng. Bia hói nhỏ nhất của electron là 61 khi phản ứng hai -in -half là 61. Cuối cùng, GET: 4-4+-FE (CN) 6 (aq)+61ce (aq)+258oh → Fe (OH) 3 (s)+61ce (OH) 3 (s)+6CO32- (aq)+6NO3 -(aq)+36H2O (l) không khó để thấy rằng phản ứng bán điện tử ion sẽ đơn giản hóa một vấn đề phức tạp và phẳng. Tương tự, khi oxy hóa phương trình phản ứng trong dung dịch Apricot -alkaline, H+không thể xuất hiện trong chất phản ứng và sản phẩm. Kết hợp tóc bằng điện tử thường không xuất hiện trong phản ứng bán phản ứng. (7-5) (1) Phản hồi pin là: Zn (s)+Fe2+(aq) → Zn2+(aq)+ Có thể tính toán phản hồi. Lực điện động của pin. 2+θ2+EMF = E (Fe/Fe) -e (Zn/Zn) = -0.4089- (-0.7621) = 0.3532vemf = emfθ- (0,0592/2) LG {[Zn2+)/Cθ] Fe2+)/Cθ]} = 0,3532- (0,0592/2) LG [0,010/0,0010] = 0,3236V Phương trình nernst áp dụng các phản ứng điện cực có thể tính toán lực điện âm của pin ban đầu khi các điện cực dương và âm được tính toán.

. = Eθ (cl2/cl-)+(0,0592/2) lg {[p (cl2)/pθ]/[cl-)/cθ] 2} 2 = 1.360+ (0,0592/2) LG (1.0/2.00) = = Phản ứng âm 1.342V: Fe3+(aq)+e- → Fe2+(aq) E (Fe3+/Fe2+) = Eθ (Fe3+/Fe2+)+0,0592lg {[C (Fe3+)/CB)/Cθ] LG [0,10/0,010] = 0,828EMF = E (CL2/CL-)-E (Fe3+/Fe2+) = 1.342-0.828 = 0,514V (4) pin này là pin tập trung, đáp ứng pin của nó có thể được biểu thị như: +-1+-1Ag (s)+Ag (0.10mol /l) → Ag (0.10mol &l)+Ag (s) emfθ = eθ (Ag+ /Ag) /Ag) = 0 θAg+θAg+θemf = emf – Phản ứng là loại oxy hóa của điện cực dương và phản ứng đầu vào của điện cực âm, tạo ra giọng hát dương và loại oxy hóa của điện cực âm. CO (S)+CL2 (g) → CO2+(g)+2Cl- (aq) (2) được lấy từ sáu trong bảng 6 liên kết, sau đó là độ phân giải e-)-)-) +θ-e (CO/CO) = E (CL2/CL) -EMF = 1.360-1.642 = -0.282- (3) P (Cl2) tăng, E (Cl2/Cl) sẽ tăng, EMF sẽ tăng. Kết quả này có thể được lấy từ các phương trình Nernst hoặc phản ứng pin từ điện cực dương hoặc phản ứng pin. . CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO ( CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (CO (Co (Cole)/C]} = -0.282- (0,0592 /2) LG [1/0,010] = -0.341V-2+EMF = E (CL2/CL) -E (CO/CO) = 1.360- (-0.341) = 1.701V (7-10) (1) Kiểm tra Eθ (in3+/in+) = -0.445V, e biến dạng, eθ (in+/in) = -0.125V. Nguồn điện điện cực tiêu chuẩn -to -ELECRICIGRIC -TO -OXIDISATION và điện tiêu chuẩn -to -be -ups đều ở+, do đó nó có thể tạo ra các phản ứng mơ hồ và tạo ra In3+và trong. +3+3in (aq) → in (aq)+2in (s) emfθ = eθ (in+/in) -eθ (in3+/in+) = -0.125- (-0.445) 0.320/0,0592 = 10,811kθ = 6,47 × 1010 (2) Tìm e biến dạng Eθ (TL3+/TL+) = 1.280V, Eθ (TL+/TL) = -0.336V. Có thể vẽ biểu đồ tiềm năng nguyên tố của 铊 ea/v: tl3+→ 1.280 → tl+→ -0.336 → tl vì eθ (phải) E (Bro/Br2), vì vậy BR2 (L) có thể rung trong kiềm: BR2 (l)+2OH- (aq) → bro- ( Aq)+br- (aq)+h2o (l) -bro có thể coi thường hơn nữa không? Tiềm năng điện cực tiêu chuẩn được biết đến trong biểu đồ tiềm năng của phần tử brom có ​​thể tìm thấy Eθ (Bro-/br-) và Eθ (Bro3-/Bro-).

e (bro-/br-) = 1/2 [e (bro-/br2)+eθ (br2/br-)] = 1/2 (0,4556+1.0774) = 0,7665veθ (bro3-/bro-) = 1. Bro3/bro), vì vậy Bro có thể bị thất sủng vào Bro3 và BR: 3bro- (aq) → Bro3- (aq)+2br- (aq)- Các sản phẩm ổn định nhất của trung hòa là Bro3 và BR. Từ các biểu đồ tiềm năng phần tử Bromo cũng có thể tìm thấy Eθ (Bro3-/BR2). E (BR3-/BR2) = 1/5 [4Eθ (bro3-/bro-)+eθ (bro-/br2)] = 1/5 × [4 × 0,5356+0,4556] = 0,5196V BR-)> Eθ (BR3-/BR2) cũng có thể được đánh giá rằng dung dịch kiềm của BR2 (L) có thể được loại bỏ vào BRO3 và BR. 3br2 (l)+6oh- (aq) → 5br- (aq)+bro3- (aq)+3H2O (l) = 0,5578VLGKθ = zemfθ/0,0592 = 5 × 0,5578/0,0592 = 47.111kθ = 1.30 × 1047 Vậy, bro3-or br2 có bị coi thường bởi bro4- không? Eθ (Bro4-/bro3-) = 0,92V được tìm thấy trong hướng dẫn có liên quan, và sau đó tính toán Eθ (Bro4-/br2) = 0.634V. -Bro4 và br. Tuy nhiên, trên thực tế, BR2 (L) trong các dung dịch kiềm chỉ có thể bị mất vào Bro3 và BR-. Điều này là do tốc độ phản hồi chậm của tự ủy thác. . Kiểm tra Eθ (HCLO2/HCLO) = 1.673V, Eθ (CR2O72-/CR3+) = 1.33V, sau đó 1. . = 6 × (0.34-0.150) /0.0592=19,26 J = 1,8 × 1019J = {0.203 × 0.80 × 1,008}/{0.153 × [C (CR3+)/Cθ]} = 1.8 × 1019C (CR3+) 2 × 10-10 C (CR3+) = 3,2 × 10-10mol &L-1 mol-1 mol 1 ° C ° C, LGK = ZEMF/0,0592 = 6 × 0.34/0,0592 = 34,46Kθ = 2,9 × 1034-13+ -1θ (4) Sau khi trộn, C (HCLO2) = 0,500mol &L, C (Cr) = 0,25mol &L. Vì K lớn, C (CR3+) = XMOL/L-1 được đặt khi cài đặt cân bằng, nồng độ cân bằng của mỗi loài như sau: 3HCLO2+2CR3 ++ 4H2O → 3HCLO+CR2O72-+8H 0,500-3/2/2 (0,25-x) x 3/2 (0,25-x) 1/2 (0,25-x) 1.0kθ = {[c (hclo)/cθ] 3 [cr2o72-)/cθ] [ c (h+)/cθ] 8}/{[c (hclo2)/cθ] 3 [c (cr3+)/cθ] 2} {[3/2 (0.25-x)] 3 [1/2 (0,25-X )] 1,08}/ {[0.500-3/ 2 (0,25-x)] 3×2} = 2,9 × 1034 Giải X = 1.1 × 10-17, nghĩa là C (CR3+) = 1.1 × 10-17mol ; C (CR2O72-) = 0.125mol &L-1. Bởi vì sự tập trung CR2O72 lớn, nồng độ CR3+nhỏ, do đó dung dịch có màu cam.

. )/pθ]/[c1 (h+)/cθ] 2} = 0- (0,0592/2) lg [1,00/[c1 (h+)/cθ] 2] = -0.0592V. . = 1,8 × 10-4mol /l-1ha (aq) → h+(aq)+a- (aq) kaθ (ha) = [c2 (h+)/cθ] [c (a-)/cθ]/[ha) /cθ] = 1.8 × 10-4 × 1.0/1.0 = 1.8 × 10-4 Câu hỏi này trước tiên có thể tìm thấy E (1) (H+/H2), sau đó tìm E 2) (H+/H2) và cuối cùng tìm thấy C2 ( H+) và kaθ (ha). (7-13) (1) Đây là phản ứng pin ở trạng thái không chuẩn. Kiểm tra: Eθ (SN4+/SN2+) = 0.1539V, E khác biệt (Hg2+/Hg) = 0,8519Emfθ = Eθ (Hg2+/Hg) -e ký tự 2 × 96485 × 0.6980 = -134.7kj · 2 × 0.6980/0,0592 = 23,58 kθ = 3,8 × 1023Emf = emfθ-0.0592/2 × lg [C2 (sn4+)/cb sn2+)/cθ] [c (hg2+) . sự phản ứng lại. . ) Hai phản ứng điện cực sau được giảm: CL2 (g)+2Ag+(aq)+2e- → 2Agcl (s) 2Ag+(aq)+2e- → 2Ag (s) Đầu tiên tìm thấy Eθ (CL2/AGCL). Hai phản ứng điện cực sau bao gồm pin ban đầu: cl2 (g)+2e- → 2Cl- (aq)+- cl2 (g)+2Ag (aq)+2e → 2Agcl (s) . . Nghĩa là, e (cl2/agcl)> eθ (cl2/c-) emfθ = e A 1/10.0.0.0.0.0.0.0.0.0.0or [10.0.0.0.0.0.0.0. G)+2e- → 2Cl- (aq) 2Ag+(aq)+2e- → 2Ag+2Cl-θ Chans trước (hoặc phát hiện) E (AgCl/Ag), và sau đó tính toán EMF, ΔRGM, K và ΔRGM.

9 (7-14) (1) Mỗi ​​phản ứng pin là: (a) TL3+(aq)+2tl (s) → 3TL+(aq) (b) hai phản ứng nửa nửa: 3 ×) TL3+(aq)+2e- → TL+(aq) -2 ×) TL3+(aq)+3e- → tl (s) ——————————————— ———————————————————- ———————————————————- -3TL3+(aq) -2tl3+(aq) → 3tl+(aq) -2tl (s) hoặc viết: 3TL3+(aq)+2tl (s) → 2TL3+(aq)+3TL+(aq) 3+ . Tuy nhiên, thường thì các ion ion giống nhau ở cả hai phía của phương trình, phản ứng pin có thể được viết là: TL3+(aq)+2tl (s) → 3TL+(aq) 3 ++ 3+ TL/TL. Với TL/TL, số điện chuyển tương ứng (Zb, 1) là 2. (C) Tương tự, TL3+(aq)+3e- → tl (s) -3 ×) ———————————————————- ———– —————- TL3+(aq)+3tl (s) → tl (s)+3tl+(aq)电对为 , 转移 电子数 篇 篇 篇 篇 篇 篇 篇 篇 篇oxy hóa và phản ứng. Tôi sẽ nói chuyện từ việc phân tích sách giáo khoa, phân tích thông tin, các mục tiêu giảng dạy, những khó khăn chính, luật giảng dạy, quá trình giảng dạy và phản ánh giảng dạy. 1. Phân tích tài liệu giảng dạy -Tình trạng và vai trò của sách giáo khoa “Phản ứng oxy hóa” là nội dung của phiên bản giáo dục con người của hóa học trung học bắt buộc 1 Chương II. Đối với toàn bộ hệ thống phản ứng oxy hóa, việc dạy bài học này nằm ở giai đoạn trên và dưới. Nó không chỉ xem xét các phản ứng cơ bản của trường trung học cơ sở, kiến ​​thức quan trọng về phản ứng oxy hóa và tầm quan trọng của phản ứng và học tập sâu hơn về phản ứng oxy hóa. Nó cũng sẽ là một liên kết quan trọng để liên hệ với kiến ​​thức về các hợp chất nguyên tố trong tương lai. Kiến thức về phản ứng oxy hóa là một kiến ​​thức lý thuyết quan trọng về hóa học trung học. Nó không chỉ là trọng tâm của việc giảng dạy trong chương này, mà còn là trọng tâm của việc giảng dạy hóa học trong suốt trường trung học. 2. Từ góc độ phân tích kiến ​​thức, sinh viên đã tích lũy một số lượng tích lũy nhất định, chủ yếu bao gồm bốn loại phản ứng cơ bản; chúng có thể đánh dấu chính xác giá kết hợp của bất kỳ yếu tố nào trong các công thức hóa học; chúng có thể biểu diễn chính xác các thiết bị điện tử hạt nhân nguyên tử và ion; Và làm chủ các ý tưởng phân loại. Từ quan điểm của các khả năng, nó có khả năng tìm kiếm, suy nghĩ tích cực và thảo luận về các vấn đề, phân tích và giải quyết các vấn đề trong thảo luận lẫn nhau. Từ phân tích tâm lý, vì việc sử dụng kiến ​​thức hiện tại được mở ra, nó có thể làm giảm nỗi sợ kiến ​​thức mới của học sinh đến một mức độ nhất định và dễ dàng nâng cao kiến ​​thức mới về học hỏi từ hướng dẫn của giáo viên. 3. Các mục tiêu giảng dạy dựa trên các yêu cầu của tiêu chuẩn chương trình giảng dạy, sự sắp xếp của tài liệu giảng dạy và các đặc điểm của học sinh. 2) Học cách đánh giá phản ứng oxy hóa với sự thay đổi giá của giá; (3) nắm bắt Điểm phân tích của phản ứng oxy hóa với quan điểm chuyển giao điện tử. Mục tiêu về quy trình và phương pháp: Trải nghiệm các đặc điểm ban đầu của phản ứng oxy hóa và khử từ các đặc tính ban đầu của mất oxy oxy đối với hiện tượng thiếu oxy đối với tình trạng thiếu oxy tăng đối với nguyên nhân thiết yếu của chuyển giao điện tử. Phân tích, học hỏi từ phương pháp suy nghĩ trừu tượng của bảng và lý luận hợp lý. Mục tiêu giá trị thái độ cảm xúc: Bằng cách oxy hóa và phục hồi mâu thuẫn điển hình này, hiểu các mối quan hệ của họ cả đối nghịch vừa phụ thuộc lẫn nhau, hiểu sâu sắc về hiện thân của các quy luật về sự thống nhất trong phe đối lập, và thiết lập kiến ​​thức hóa học 1 với quan điểm và phương pháp chính xác. 4. Điểm khó khăn chính của quá trình oxy hóa và phản ứng giảm từ các đặc tính ban đầu của mất oxy oxy đến hiện tượng thiếu oxy đối với việc tăng giá kết hợp thành nguyên nhân thiết yếu của chuyển giao điện tử và quá trình phát triển tăng dần quá trình phát triển là một bước nhảy định tính trong Khái niệm về phản ứng oxy hóa. . Và do sự chuyển đổi từ tư duy hình ảnh sang tư duy trừu tượng, khoảng thời gian tương đối lớn, đặc biệt là kiến ​​thức của học sinh về cấu trúc vật chất không nhiều và kiến ​​thức về các electron được chia sẻ tương đối lạ với phần bù. Di chuyển) sẽ có một số nỗi khó khăn. Do đó, từ góc độ truyền điện tử, phản ứng của quá trình giảm oxy hóa được xác định là khó khăn của bài học này, nghĩa là bản chất của phản ứng oxy hóa. 5 Sự hình thành của sự hình thành là khám phá bản chất của khoa học, và được bổ sung bằng các phương pháp giảng dạy đa phương tiện để hiển thị sự trừu tượng hóa vi mô thành hình ảnh micro -macro dưới dạng vĩ mô.

Phương pháp học tập là tự học, học tập hợp tác và phương pháp học tập. 6. Quá trình giảng dạy: [Câu 1] Chúng ta có những phản ứng cơ bản nào ở trường trung học cơ sở và bạn có thể đưa ra từng ví dụ để giải thích cho nhau không? Mục đích của thiết lập vấn đề này là gợi lên kiến ​​thức hiện có của sinh viên và tạo ra một cách tốt cho việc học sau đây. Học sinh có thể nhớ lại phản ứng, phản ứng phân hủy, phản ứng thay thế và phản ứng phân hủy phức tạp bằng cách suy nghĩ. [Câu 2] Loại phản ứng nào là phân loại của bốn loại phản ứng cơ bản? Sinh viên dễ dàng thấy rằng phản ứng này không thuộc về bất kỳ loại phản ứng cơ bản nào, điều này tự nhiên gây ra mâu thuẫn nhận thức. Rõ ràng, việc phân loại bốn loại phản ứng cơ bản không thể bao gồm tất cả các phản ứng hóa học. Nó cũng được sinh ra: Những loại phản ứng hóa học mà nó thuộc về? Tôi đặt câu hỏi: [Câu 3] Loại hóa chất nào chúng ta đã học ở trường trung học cơ sở và các tiêu chuẩn phân loại của nó là gì? Bạn có thể cho một số ví dụ? Học sinh có thể nhớ lại các phản ứng oxy hóa và phản ứng phục hồi ở trường trung học cơ sở và có thể đưa ra một số ví dụ điển hình, chẳng hạn như: C + O2 = CO2, CuO + H2 = Cu + H2O, v.v. Tuy nhiên, khi học ở trường trung học cơ sở, phản ứng oxy hóa và phản ứng giảm được đưa ra riêng biệt, vì vậy tôi đã yêu cầu học sinh thảo luận: [Câu 4] Lấy CuO + H2 = Cu + H2O làm ví dụ, là phản ứng oxy hóa và phản ứng giảm độc lập? Sinh viên dễ dàng thấy rằng phản ứng giảm và phản ứng oxy hóa cùng tồn tại bằng cách thảo luận, và phải có sự mất oxy của oxy. Không phù hợp để tách hai quá trình xảy ra trong phản ứng cùng một lúc. Thông qua vấn đề này, nó không chỉ làm sâu sắc thêm sự hiểu biết của học sinh, mà còn thâm nhập vào giáo dục chủ nghĩa duy vật biện chứng. Giáo viên cũng có thể giới thiệu các bài học mới trong khi tận dụng sự mất oxy hóa oxy. Các thiết lập của các vấn đề trên có thể nói là một cách vững chắc để giới thiệu một bài học mới. Học sinh không chỉ xem xét kiến ​​thức trung học cơ sở trong quá trình giải quyết những vấn đề này, mà còn huy động sự phấn khích của suy nghĩ của học sinh. cao hơn trường trung học cơ sở. Khái niệm về các phản ứng oxy hóa được công nhận và hiểu từ quan điểm của oxy, oxy -loss sang di căn điện tử. Nó có một khoảng lớn và rất khó để học sinh chấp nhận nó. Để chuyển đổi trơn tru. Điều này là cần thiết để vượt qua khó khăn. “Cây cầu” này là thuật giả kim và sự thay đổi của các yếu tố có trong vật liệu trong các phản ứng hóa học. [Câu hỏi 5] đánh dấu giá kết hợp của từng yếu tố của các phản ứng trên, liệu có bất kỳ thay đổi nào trong quan sát của giá hay không và liệu có thay đổi thường xuyên không? Không khó để thấy rằng phản ứng của giá nguyên tố có trong các chất không khó để tìm thấy phản ứng của quá trình oxy hóa. Sau đó, chúng ta có thể xác định các phản ứng hóa học với nguyên tố nguyên tố cao hơn là phản ứng oxy hóa. Cho đến nay để giải quyết kiến ​​thức và mục tiêu kỹ năng 1. Sau đó, hãy để học sinh phân tích: [Câu 6] Phản hồi? Từ việc phân tích học sinh trung học, có thể thấy rằng mặc dù không có mối quan hệ giữa oxy và oxy, nhưng nó có giá oxy tăng, vì vậy nó cũng là phản ứng của quá trình oxy hóa và giảm. Có thể thấy rằng phản ứng oxy hóa được xác định bởi việc nâng giá hóa chất đã mở rộng đáng kể ý nghĩa của nó. Câu trả lời cho câu hỏi đã hoàn thành kiến ​​thức và mục tiêu kỹ năng 2. Việc chuyển đổi các phản ứng oxy hóa và các khái niệm liên quan của nó từ hóa trị nguyên tố sang chuyển điện tử là sự thăng hoa của khái niệm và quá trình hiểu về bản chất của nó, liên kết chính của việc dạy và học, và khó khăn của việc giảng dạy. Tôi ngay lập tức hỏi: [Câu 7] Điều gì gây ra giá nguyên tố của phản ứng oxy hóa và phục hồi? Bản chất của phản ứng oxy hóa và khử là gì? Trong quá trình giảng dạy của quá trình này, tôi sẽ sử dụng đầy đủ kiến ​​thức của sinh viên, xem xét và hiểu sâu hơn về bản chất của giá cả và làm rõ mối liên hệ vốn có giữa giá trị của giá cả và sự mất mát của nguyên tử. Ở đây, sử dụng đầy đủ các lợi thế của đa phương tiện để tạo ra các phản ứng CL2 và NA, phản ứng CL2 và H2 vào phần mềm khóa học và hình ảnh việc chuyển các electron trong quá trình hình thành natri clorua và hydro clorua. Sự trừu tượng như vậy là cụ thể, và micro -micro -macro đã làm giảm đáng kể những khó khăn trong sự hiểu biết và trí tưởng tượng của học sinh, và nó đã phá vỡ thành công khó khăn. Đồng thời, kiến ​​thức và mục tiêu 3 đã được hoàn thành. Tại thời điểm này, các nhiệm vụ giảng dạy của bài học này về cơ bản đã được hoàn thành suôn sẻ. Để củng cố kiến ​​thức mà họ học được, giáo viên có thể đặt câu hỏi: Không có quá trình oxy hóa và mất quá trình oxy hóa. Mối quan hệ nào? Bằng cách thực hành, nó không chỉ củng cố phản ứng oxy hóa của học tập mới, mà còn tóm tắt mối quan hệ giữa phản ứng oxy hóa và bốn loại phản ứng cơ bản, là: Phản ứng hợp chất và phân chia phân hủy nên được oxy hóa và khôi phục, một số trong số không quá trình oxy hóa Phản ứng giảm, tất cả những phản ứng thay thế được oxy hóa và giảm phản ứng, và tất cả các phản ứng phân hủy phức tạp là các phản ứng không oxy hóa. Theo cách này, thiết kế không chỉ củng cố kết nối nội bộ giữa các khái niệm ở cuối lớp, mà còn cho phép tâm trí của sinh viên hình thành kiến ​​thức có cấu trúc. 7. Việc giảng dạy phản ánh về việc hoàn thành nội dung thiết kế giảng dạy là tốt, nhưng trong quá trình thực hành sau khi học, người ta thấy rằng các sinh viên có một số kiến ​​thức không có, các điểm kiến ​​thức sẽ được thực hiện, nhưng nó sẽ không Được sử dụng. Trong giảng dạy trong tương lai, hãy chú ý nhiều hơn đến hiệu quả của kiến ​​thức của học sinh lớp học hơn là hiệu quả bài giảng của giáo viên.

Chương 5: Hóa học cơ bản Chương 7 Bài tập phản ứng oxy hóa Trả lời Hóa học cơ bản Chương 7 Trả lời câu hỏi phản ứng oxy hóa 1. Thiết kế các phản ứng oxy hóa và phục hồi sau đây như pin ban đầu, viết phản ứng điện cực và biểu tượng pin: Trả lời: (1) Fe2++ Ag+ Phản ứng điện cực : Tích cực: Ag ++ E-Realm: Tiêu cực cực đoan: Biểu tượng pin phản ứng oxy hóa Fe-E: (-) Pt | Fe3+ (C1), Fe2+ (C2) | 2) Phản ứng điện cực MnO4-+ 5Fe2 ++ 8H+ | Xác định chất oxy hóa mạnh và chất khử mạnh (cả ở trạng thái tiêu chuẩn) trong mỗi nhóm: Trả lời: (1) Chất oxy hóa mạnh: BR2, Prototent tốt hơn mạnh: I-; . 3. Theo tiềm năng điện cực tiêu chuẩn sắp xếp thứ tự mạnh của các chất oxy hóa và chất khử sau: Trả lời: Khả năng oxy hóa của chất oxy hóa: MnO4-> CR2O72-> HG2+> Fe2+> Zn2+; Cl. 4. Xác định hướng sau của quá trình oxy hóa và phản ứng sau (đặt nồng độ của từng chất là 1 mol &L-1) theo giá trị φ. . E-3+-12+-1-2+-hg+Agcl? (Fe/Fe) =? (Fe/Fe)+? Không? Agbr/Ag)+? 0.07116V ?? 0.130Vθ0.05916V11LGLG11CR (BR) -0.05916V0.1008. Ki có thể cùng tồn tại với nồng độ 1,00 mol &L và FECL3 không? Giải pháp: 2Fe3 ++ 2I-2FE2 ++ I2 E = φ+ φ- = (Fe3+ / Fe2+)-φ2 / i-) = 0.771V -0.5355V = 0.2355ve> Giải pháp FECL3 không thể cùng tồn tại. 9. Tìm kiếm 298,15 K Pb+ 2Ag+ Giải pháp: Hằng số cân bằng tiêu chuẩn của LGKB+ PB2 ++ 2Ag. θ2+??? N [? (Ag/Ag) ?? (Pb/Pb)] 0,05916v0.05916v2? (0.7996v? 0.1262V)? 31.30k1.995 × 103110. Chèn dung dịch đệm tiêu chuẩn của PHS = 3,57 với các điện cực thủy tinh và các điện cực glyphosate bão hòa để tạo thành pin và thử nghiệm ở 298,15 K để kiểm tra động lượng điện ES = 0,0954 V. Dung dịch được thay thế bằng dung dịch có giá trị PHX không xác định để tạo thành pin. Ở mức 298,15 K, lực điện động EX = 0,340 V được đo. Tìm độ pH của dung dịch được đo. Giải pháp: 11. Nếu Pt | H2 (100 kPa), nước ép dạ dày | KCl (0,1 (0,1 mol·L-1), động lượng điện của Hg2Cl2 | Hg bằng 0,334 V, tìm kiếm pH chất lỏng dạ dày.

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *