Câu RGNG B CH KIM Kế hoạch bài học phản ứng ion (được chọn nhiều bài viết)

1: Phản ứng ion “Kế hoạch bài học” Phản ứng ion “Kế hoạch bài học Jiangsu Zhengji Lịch sử trường trung học cấp hai Yanhai Mục tiêu: Thông qua việc giảng dạy bài học này để làm cho học sinh làm: 1. Có thể phân biệt giữa các chất điện phân mạnh và yếu, và sẽ viết Công thức ion hóa điện 2. Biết được bản chất của phản ứng ion và các điều kiện của phản ứng ion 3. Học cách sử dụng các phương trình ion để biểu thị phản ứng ion và khó khăn trong giải pháp: khái niệm, bản chất và điều kiện của phản ứng ion: cải thiện hơn nữa sinh viên ‘ Khả năng tự học và khả năng điều tra thực nghiệm; Nuôi dưỡng phân tích ý thức hợp tác của họ: nên thành thạo kiến ​​thức về chất điện giải và không phân cực. Quá trình: [Thí nghiệm điều tra 1] Sử dụng 0,1mol/L sucrose, axit clohydric, axit axetic, dung dịch đồng sunfat, dung dịch clorua ở cùng điều kiện để tiến hành các thí nghiệm so sánh dẫn điện ở cùng điều kiện [dự đoán của học sinh và khám phá] Các bóng đèn sẽ sáng chứ? [Hiện tượng] hơi [kết luận] Hiện tượng thử nghiệm sau đây có thể đánh giá rằng những điều sau đây không phải là chất điện phân. Bacl2, HCl, sucrose, Cuso4, CH3cooh [suy nghĩ] cũng là axit hydrochloric 0,1mol/L, axit axetic, dung dịch đồng sunfat và dung dịch clorua. Tại sao độ sáng lại khác nhau? . A, ① ⑤ ④ ⑤ ⑤ ⑤ ② ③ ③ D, ①box ④ ③ ③ [đào tạo máy biến áp] electrolyte yếu là () Ý nghĩa của “ký hiệu đảo ngược” [Thí nghiệm điều tra 2] Hiện tượng trong giải pháp CUSO4 [Dự đoán và khám phá của sinh viên] Giải pháp BACL2 thành thể tích của các chất như thể tích? Các bóng đèn sẽ được bật sau khi điện -on? Tại sao? . về giải pháp và dung dịch đồng sunfat phản ánh bản chất của các phản ứng ion [yêu cầu của sinh viên] Vui lòng viết về phương trình ion của giải pháp NA2CO3 và phản ứng axit clohydric [Hiệu suất của bảng sinh viên] Phương pháp viết của sinh viên [Hướng dẫn đọc và tóm tắt trình chiếu] Phương pháp viết và phương pháp viết và Các điểm của phương trình ion [Huấn luyện máy biến áp] Có thể thay đổi dung dịch natri cacbonat thành đá cẩm thạch? ? 2. Thí nghiệm, khám phá phản ứng và ghi lại các hiện tượng [thảo luận và tóm tắt] các điều kiện của phản ứng ion [Bài tập] Phản ứng ion giữa các nhóm sau không thể xảy ra () A.AG+, NO3-, CL-B.H ++, CO32-, K +C.NA+, SO42-, H+D.H+, NO3-, OH- [Bài tập] Viết lại các định dạng hóa học trong các thí nghiệm trên như một phương trình ion [Tóm tắt] và nhấn mạnh một lần nữa để nhấn mạnh phương trình ion viết lại phương pháp chung . Bốn phản ứng sau đây có thể được biểu thị bằng H ++ OH -= H2O, phải không? Tại sao? Dung dịch A.BA (OH) 2 và axit sunfuric loãng B.Cu (OH) 2 và pha loãng dung dịch axit sunfuric C.naoh và loãng axit sunfuric d.nh3? H2O và loãng axit sunfuric “phản ứng ion” Phân biệt chất điện phân mạnh và yếu, và viết phương trình ion hóa 2. Biết bản chất của phản ứng ion và các điều kiện của phản ứng ion 3. Học cách sử dụng phương trình ion để biểu thị quá trình học phản ứng ion trong giải pháp: [Thí nghiệm điều tra 1] [Tập thể dục] Phán quyết: Những gì sau đây không phải là chất điện phân.

Bacl2, HCl, Sucrose, Cuso4, CH3cooh [Kết luận] Phương pháp phán đoán của chất điện phân, không điện cực: [suy nghĩ] cũng là 0,1mol/L hydrochloric axit, axit axetic, dung dịch đồng sunfat và dung dịch clorua. bóng đèn khác nhau? [Đọc] Thảo luận [Tập thể dục] Các chất sau đây thuộc về chất điện phân mạnh () Phương pháp khái niệm và phán đoán của điện phân mạnh và yếu: [Thực hành] Viết các phương trình ion hóa của HCl, CH3cooh, Cuso4 và Bacl2 [Thí nghiệm điều tra 2] [Bài tập] Phương trình hóa học của dung dịch clorua và phản ứng đồng sunfat đồng [Thảo luận và thảo luận và Xuất] Khái niệm về khái niệm ion về phản ứng ion [Thảo luận] Vui lòng viết các phương trình ion của dung dịch Na2CO3 và phản ứng axit clohydric [đọc và tổng hợp các bước viết phương trình ion và các điểm [Bài tập biến đổi] để thay đổi dung dịch natri cacbonat để có thể đá cẩm thạch vẫn Sử dụng các phương trình ion vừa rồi? Viết các phương trình ion của phản ứng [khám phá thí nghiệm 3] ở bước. . -, H+D.H+, NO3-, OH- [Bài tập] Định dạng hóa học sau đây được viết lại thành phương trình ion theo các bước (1) CUCL2+NaOH- (2) CUCL2+K2CO3- (3) HNO3+K2CO3- . Bốn phản ứng sau đây có thể được biểu thị bằng H ++ OH -= H2O, phải không? Tại sao? Dung dịch a.ba (OH) 2 và axit sunfuric loãng B.cu (OH) 2 và pha loãng dung dịch axit sunfuric C.naoh và loãng axit sunfuric d.nh3? Phương trình một, chất điện phân và không điện phân (1) điện phân 1. Khái niệm: Một hợp chất có thể tiến hành điện (ion điện phân và anion) và tạo ra thay đổi hóa học trong dung dịch nước hoặc ở trạng thái nóng chảy. Axit thông thường, kiềm và muối là chất điện giải. 2. Nguyên nhân nội bộ điện phân: tạo ra các ion chuyển động tự do. Nồng độ ion càng lớn, điện tích càng mạnh, độ dẫn càng mạnh. 3. Điều kiện độ dẫn điện phân: hòa tan trong nước hoặc làm nóng trở nên tan chảy. 4. Các chất điện giải bao gồm ion hoặc các hợp chất cộng hóa trị phân cực mạnh. 5. Điện phân bao gồm chất điện phân mạnh và chất điện phân yếu. (2) Không phân cực 1. Khái niệm: Các hợp chất không thể tiến hành điện trong hai trường hợp trên. Sucrose, ethanol, vv là không phân cực. (Hầu hết các chất hữu cơ là không phân cực). 2. Non -electrolytes bao gồm các hợp chất cộng hóa trị yếu hoặc không phân cực. 3. Ngoại trừ axit cacboxylic và muối và phenol của nó, hầu hết các hợp chất hữu cơ là không điện tử. . Hầu hết muối, axit mạnh và kiềm mạnh. 2. Điện phân yếu: Phần nước không hoàn toàn bị ion hóa. Axit yếu, kiềm yếu. 3. Sức mạnh của chất điện phân không liên quan gì đến độ dẫn và hòa tan. 4. Điện phân mạnh: thuộc về các hợp chất ion, các hợp chất cộng hóa trị. 5. Điện phân yếu: thuộc về các hợp chất đồng. ※ NH3: không điện tử. NH3 · H2O: chất điện phân yếu. NH4HCO3: Điện phân mạnh. Thứ hai, phương trình ion hóa và ion hóa 1. ion hóa: đề cập đến quá trình tạo ra các ion di chuyển tự do trong dung dịch thủy sinh hoặc tan chảy. 2. Khái niệm về axit: Tất cả các cation được tạo ra trong quá trình ion hóa là các hợp chất của các ion hydro (H+). 3. Khái niệm về kiềm: Tất cả các hợp chất của các ion hydroxit được tạo ra trong quá trình ion hóa được gọi là kiềm. 4. Phương trình ion hóa điện: Công thức của phương trình ion hóa được gọi là phương trình ion hóa với công thức hóa học và ký hiệu ion. 5. Viết phương trình ion hóa: (1) Bảo tồn điện tích: (2) Bảo tồn nguyên tử: (3) Một chất điện giải mạnh, số lượng đảo ngược của chất điện phân yếu. Thứ ba, phản ứng ion và phương trình ion 1. Phản ứng ion: Có sự tham gia của ion hoặc tạo phản ứng trong dung dịch hoặc tan chảy. Có một loại phản ứng của sự tham gia của chất điện phân trong dung dịch thủy sinh. 2. Phương trình ion: Công thức phản ứng ion được biểu thị bằng biểu tượng ion với sự tham gia thực tế vào phản ứng. Thứ tư, Viết vuông ion 1. Viết: Viết rõ ràng các phương trình hóa học liên quan đến các phản ứng. 2. Phá hủy: Các chất điện phân mạnh hòa tan (axit mạnh, kiềm mạnh, muối hòa tan) đều được biểu thị bằng các biểu tượng ion, và các chất thờ ơ khác. Khó khăn và các chất ion hóa, khí, oxit và nước vẫn được biểu thị bằng các công thức hóa học. Các chất microlytic thường tồn tại dưới dạng ion (trong dung dịch) trong phản ứng ion, nhưng nếu nó có trong dung dịch đục, cần có một công thức hóa học hoàn chỉnh Trong công thức hóa học sữa vôi cho oxit canxi. Do sự tồn tại chính của axit sunfuric đậm đặc, nó chủ yếu là các phân tử sulfate, và nó cũng là công thức hóa học được viết. Axit nitric đậm đặc và axit clohydric hoàn toàn bị ion hóa, do đó loại ion được viết. 3. Xóa: Xóa ion không tham gia vào phản ứng ở cả hai phía của phương trình. 4. Kiểm tra: Bảo tồn chất lượng, bảo tồn điện tích, bảo tồn điện tử.

Thứ năm, các chất không thể được phân chia theo phương trình ion 1. Các chất có thể hiển thị không được tháo rời: chẳng hạn như Caco3, Baso4,. AGCL, Cu (0H) 2, H2SIO3, v.v. 2. Các đối tượng microlytic không được tháo rời: như CASO4, AG2SO4, MGCO3, CA (OH) 2 và các đối tượng hòa tan vi mô khác. Giải thích: Các đối tượng microlytic được sử dụng làm lò phản ứng và nồng độ được cắt thành công thức ion. Khi nồng độ lớn, nó nên được viết như một công thức hóa học. 3. Các chất điện giải yếu không được tháo rời: các chất điện giải yếu như amoniac, H2O, HF, CH3cooh, v.v. 4. Oxit không được tháo rời: ví dụ, nếu Na2O, oxit không thể được tháo rời xem nó có bị hòa tan trong nước hay không, nó nên được viết như một công thức hóa học. 5. Rễ axit axit yếu không tháo rời: chẳng hạn như HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-, v.v. Lưu ý: Đối với muối axit mạnh, chẳng hạn như NAHSO4, anion của nó nên được tháo rời và viết trong dung dịch loãng. 6. Các phản ứng rắn -phase không được tháo rời: nếu chất rắn clorua altarium được trộn với chất rắn canxi hydroxit. Lý do: Tiền đề của việc viết phản ứng ion là phản ứng trong dung dịch thủy sinh hoặc trạng thái nóng chảy. Nó chỉ có thể viết các phương trình hóa học và không ghi phương trình ion. 7. Non -electrolytes không tháo rời: Hầu hết các chất hữu cơ như sucrose và ethanol là không điện tử. 6. Thực hành Câu hỏi 1. Sau khi thêm dung dịch NaOH, số ion sẽ giảm trong các giải pháp sau () A. Co3b. K+ C. SO4D. H2. Phản ứng sau là phản ứng ion () A. NaOH+HCl NaCl+H2OB. Fe2O3+3Co = (nhiệt độ cao) 2FE+3CO2C. Fe+H2SO4 Hfeso4+H2 D. 2kmno4 = () H2 và O2 phản ứng với việc tạo nước B. Viên kẽm được đầu tư vào axit sunfuric loãng C. KCLO3 (rắn) và MnO2 (rắn) hỗn hợp gia nhiệt O2D. Trộn dung dịch NaOH và dung dịch K2SO4 4. Các phản ứng sau là phản ứng ion () A. Hydro phục hồi oxit đồng tạo ra nước và đồng B. Sự phân hủy nhiệt độ cao của đá vôi tạo ra canxi oxit và carbon dioxide C. D. nhỏ giọt trong dung dịch axit clohydric D. Hỗn hợp kali clorua và mangan nóng trong phòng thí nghiệm 5. Trong các phản ứng sau, phản ứng ion là () A. Xiao Sulu bị sưởi ấm và tan rã B. MnO2 và phản ứng axit clohydric dày CL2C. Khí lai của H2 và CL2 phản ứng dưới ánh sáng để tạo ra khí HCl D. Cu lụa đốt trong CL2 6. (2014? Haian) Hỗn hợp rắn sau đây phản ứng với H2SO4 thưa thớt của phần dư, có thể tạo ra bong bóng và có kết tủa để tạo ra A. NAHCO3 và AL (OH) 3C. HCLO3 và K2SO4 B. Bacl2 và NaCl 2? 2? D. NA2SO3 và BACO37. Bốn chất sau: Bột sắt, nước vôi, dung dịch natri cacbonat và axit clohydric pha loãng, phản ứng ion sẽ là A. 1. 2 C. 3 D. 4 Chương thứ ba: Kế hoạch giảng dạy “Phản ứng ion” Hóa chất trung học 33 Phiên bản mới phải phiên bản 1 Phần 2 [Mục tiêu 3D] 1. Kiến thức và kỹ năng 1. Hiểu khái niệm về chất điện giải; 2. Hiểu khái niệm ion hóa Viết phương trình ion hóa. 2. Xử lý và phương pháp 1. Hướng dẫn học sinh học độc lập và có được định nghĩa về axit, kiềm và muối từ góc độ ion hóa; 2. Khám phá định nghĩa của kiềm và muối thông qua tư duy độc lập. Thứ ba, sự quan tâm của cảm xúc, thái độ và giá trị để phát triển hóa học học tập, sẵn sàng khám phá phản ứng ion và các điều kiện xảy ra, trải nghiệm những khó khăn và niềm vui của cuộc điều tra khoa học, và cảm thấy tuyệt vời và hài hòa của thế giới hóa học. . Độ dẫn điện của các thí nghiệm giải pháp, thông qua quan sát và suy nghĩ, chúng ta có thể có được khái niệm về chất điện phân. Pin Pinerous Pinerous〗 Phần 2 Phản ứng ion I. Các chất điện phân có thể tiến hành các hợp chất điện trong dung dịch nước hoặc tan chảy được gọi là chất điện phân. Thúc đẩy bài học mới〗 Giáo viên hỏi: “Tại sao dung dịch axit, kiềm và muối có thể được tiến hành?” Học sinh nghĩ và thảo luận. Tóm tắt dung dịch thủy sinh của axit, kiềm và muối có thể dẫn điện vì sự ion hóa xảy ra trong dung dịch nước và ion chuyển động tự do được tạo ra. Độ dẫn kim loại là do các electron chuyển động tự do và độ dẫn của dung dịch điện phân là do các ion chuyển động tự do. Quá trình phân tách điện phân thành một ion chuyển động tự do được gọi là ion hóa điện. Bảng giấy〗 1. ion hóa điện: Quá trình ion hóa điện giải trở thành một chuyển động tự do của các ion. Phân tích ví dụ〗 [Ví dụ 1] Các chất sau thuộc về chất điện phân là gì? NaCl ②naoh ③h2SO4 ④2o ⑤ giải pháp hydrochloride ⑥ soda ⑦fe ⑧ca (oh) 2 〖sinh viên trả lời〗 〖〖〖extract〗 . Trước hết, chất điện phân là một hợp chất, không phải là một vấn đề duy nhất, vì vậy nó là sai, chất điện phân không phải là hỗn hợp, vì vậy ⑤ cũng sai. Baking soda là một tên phổ biến, một vật tinh khiết và soda (Nahco3 ) là một chất điện giải. Tinh chất

Tóm tắt〗 Các chất điện phân trong các chất chúng ta đang tiếp xúc là gì? Kết luận〗 axit, kiềm, muối và nước là các chất điện phân 〖Bảng lên máy bay〗 2. Các loại: Bolycology, kiềm, muối và nước thúc đẩy các bài học mới〗 Chúng ta cũng có thể sử dụng các biểu tượng hóa học để biểu diễn ion tạo ra sự di chuyển tự do trong Dung dịch nước trong quá trình dung dịch nước. Biểu tượng hóa học được sử dụng để chỉ ra công thức của công thức ion trong dung dịch nước trong dung dịch thủy sinh hoặc nóng chảy, được gọi là phương trình ion hóa. Bảng hội đồng〗 3. Phương trình ion hóa Câu hỏi của giáo viên〗 Vui lòng viết phương trình ion hóa của axit sunfuric, natri hydroxit và natri sulfate. 〖Học sinh viết〗 H + 2-2SO4 = 2H + SO4NOH = Na + + OH -NA2SO4 = 2NA + + + 4 〖Hợp tác yêu cầu〗 Vui lòng đọc đoạn đầu tiên của p27. 〖Học sinh Trả lời〗 Sách giáo khoa giới thiệu định nghĩa về axit, nghĩa là tất cả các cation đang để lại trong nước đều là các hợp chất của các ion hydro, được gọi là axit. Câu hỏi của giáo viên〗 Yêu cầu học sinh thảo luận về định nghĩa của kiềm và muối. Trả lời〗 kiềm: Tất cả các ion anion từ nước trong nước đều là các hợp chất của các ion gốc hydroxit. Muối: Khi ion hóa, một hợp chất của cation kim loại (hoặc ion ammonium) và các ion gốc axit. Hội đồng quản trị〗 4. Định nghĩa về axit, kiềm và muối [hoạt động sắp xếp] p29 1, 2, 3 và 6 trong cuốn sách. . 1. ion hóa điện: Quá trình ion hóa điện giải trở thành các ion di động tự do. 2. Loại: axit, kiềm, muối và nước 3. Phương trình ion hóa 4. Định nghĩa ion hóa, axit, kiềm và muối Phần 2 [Mục tiêu ba chiều] 1. Kiến thức và kỹ năng 1. Hiểu khái niệm và nguyên tắc của các phản ứng ion; 2. Hiểu được bản chất của các phản ứng ion trong giải pháp trong giải pháp và hiểu các điều kiện của các phản ứng ion; 3. Nhận kiến ​​thức cơ bản và các kỹ năng cơ bản liên quan đến các thí nghiệm hóa học và tìm hiểu cách nghiên cứu thực nghiệm. 2. Quá trình và phương pháp 1. Khám phá phản ứng ion và các điều kiện xảy ra của nó; 1. Trong quá trình học các phản ứng ion, hãy học để có được thông tin với các phương pháp khác nhau như quan sát, thí nghiệm và thông tin xử lý thông tin cho các phương pháp khác. Thứ ba, sự quan tâm của cảm xúc, thái độ và giá trị để phát triển hóa học học tập, sẵn sàng khám phá phản ứng ion và các điều kiện xảy ra, trải nghiệm những khó khăn và niềm vui của cuộc điều tra khoa học, và cảm thấy tuyệt vời và hài hòa của thế giới hóa học. . Chuyển tiếp có kiến ​​thức trên làm cơ sở. Dưới đây chúng ta học các phản ứng ion và phương trình ion. Phản ứng của chất điện phân trong dung dịch phải có sự tham gia của ion và phản ứng của sự tham gia ion được gọi là phản ứng ion. Làm thế nào để ion phản ứng? Bản chất của phản ứng là gì? Sách giấy〗 2. Phản ứng ion và các điều kiện chúng xảy ra 1. Phản ứng ion: Phản ứng của sự tham gia ion được gọi là phản ứng ion. Thí nghiệm lớp〗 1, 5 ml Cuso4 + 5 ml hiện tượng NaCl: Không có hiện tượng rõ ràng 2, 5 ml CUSO4 + 5 ml Bacl2 hiện tượng Giải pháp: CUSO4 = Cu2 + + + + + Sonic -bacl2 = BA2 + + 2Cl -Khi dung dịch CUSO4 được trộn với dung dịch BACL2, không có phản ứng hóa học giữa Cu2 + và Cl -và phản ứng hóa học xảy ra giữa BA2 + và 2 -So4. ↓ 〖Sách〗 2. Phương trình ion: Sử dụng ký hiệu ion để tích cực tham gia vào phản ứng để biểu thị công thức phản ứng, được gọi là phương trình ion. Thúc đẩy bài học mới〗 Các bước chung của phương trình ion là: Viết -change -delete -check 3 + 2 -〖Ví dụ〗 BA (OH) 2 + H2SO4 〖Trả lời〗 〖〖 Viết -Change -delete -Check the Sub -type〗 Từ các bước viết phương trình ion: chúng ta phải ghi nhớ khả năng hòa tan của trường trung học cơ sở. Bài tập blackboard〗 Viết phương trình ion theo các bước 1. HCl + NaOH – 2, HCl + KOH, 3, H2SO4 + NaOH Chỉ chỉ ra rằng một người nhất định nhất định có thể chỉ ra rằng một số phản ứng cụ thể nhất định nhất định cũng có thể biểu thị cùng một loại phản ứng. Sách giấy〗 (2), có nghĩa là: Nó có thể chỉ ra một loại phản ứng nhất định. Chuyển tiếp Phản ứng phân hủy phức tạp xảy ra trong axit, kiềm và muối ở trường trung học cơ sở, bản chất của phản ứng ion là bản chất. Do đó, chúng tôi dễ dàng có được các điều kiện của các phản ứng ion như vậy. Bảng lên máy bay〗 3. Các điều kiện xảy ra trong phản ứng của sự phân hủy phức tạp (1) tạo ra các đối tượng không thể chữa được (↓) (2) Độ khó ion hóa (H2O, v.v.) (3) tạo ra các chất dễ bay hơi (↑) trong cuốn sách. . 2. Phương trình ion: Sử dụng ký hiệu ion thực tế để tham gia vào phản ứng để biểu thị công thức phản ứng, được gọi là phương trình ion.

CâU RGNG B CH KIM Chương trình đào tạo giáo dục an toàn

Để thực hiện tinh thần của Kế hoạch đào tạo và giáo dục an toàn của bộ phận dự án của chúng tôi và kế hoạch đào tạo và giáo dục an toàn của công ty để thực hiện các bộ phận liên quan và công ty, để đảm bảo sự an toàn cá nhân và cơ học của dự án đang được xây dựng, kết hợp Với việc xây dựng và sản xuất thực tế của bộ phận dự án, bộ phận dự án được cố định đặc biệt. Chương trình đào tạo giáo dục an toàn hàng năm XXXX. 1. Mục đích của giáo dục và đào tạo củng cố quản lý an toàn của bộ phận dự án, liên tục cải thiện nhận thức an toàn và chất lượng an toàn của nhân viên, thực hiện chính sách “quản lý toàn diện, phòng ngừa an toàn, phòng ngừa”, thiết lập vững chắc các ý tưởng đầu tiên an toàn, và cố gắng làm cho công nhân thành thạo các bậc thầy về kiến ​​thức sản xuất an toàn và kỹ năng hoạt động để đảm bảo hoạt động hiệu quả của hệ thống quản lý an toàn. 2. Tất cả người lao động nhập cư, bộ phận dự án, nhân viên an toàn, nhân viên đặc biệt và nhân viên nhập cảnh mới vào trang web giáo dục và đào tạo. 3. Nội dung giáo dục và đào tạo (Phụ lục 1) 4. Các biện pháp thực hiện giáo dục và đào tạo 1. Tất cả nhân viên tuyển sinh phải chấp nhận Công ty, Bộ phận dự án và Giáo dục Giáo dục An toàn Three của nhóm trước khi vào vị trí sản xuất. 2. Bộ phận dự án tổ chức hai giáo dục an toàn cho tất cả nhân viên mỗi năm. Nội dung giáo dục bao gồm chính sách sản xuất an toàn, chính sách, kiến ​​thức sản xuất an toàn và ý thức chung về an toàn sản xuất. Nếu bạn không đủ điều kiện, bạn phải tạo ra bài học cho đến khi Việc đánh giá là đủ điều kiện. 3. Đối với các loại công việc đặc biệt, chẳng hạn như thợ điện, người điều hành cơ khí và người lái xe cơ giới cần vượt qua các kỳ thi đào tạo, hãy giữ giấy phép để làm việc để đảm bảo rằng tỷ lệ giữ tài khoản sẽ đạt 100 %. 4. Tuân thủ giáo dục an toàn không dưới hai giờ mỗi quý và người giám sát hoặc nhân viên an toàn dựa trên các đặc điểm của dự án xây dựng, theo các tài liệu thiết kế kết hợp với các thông số và quy tắc hiện tại có liên quan. /B> Giáo dục Các lớp học phải an toàn cho sản xuất và sản xuất phải an toàn. 5. Thay đổi loại công việc phải được thực hiện cho giáo dục công nghệ an toàn. V. Yêu cầu đào tạo Theo yêu cầu thời gian của đào tạo giáo dục an toàn của công ty thành phố cho các dự án đang được xây dựng và kết hợp với tình hình thực tế của bộ phận dự án, kế hoạch thời gian đào tạo sau đây đã được xây dựng: 1. Thời gian đào tạo an toàn ban đầu của người quản lý dự án phải không dưới 32 giờ. Ít hơn 16 giờ. 2. Thời gian đào tạo an toàn ban đầu cho các dự án và một phần -nhân viên quản lý an toàn sản xuất sẽ không ít hơn 40 giờ và thời gian đào tạo hàng năm sẽ không dưới 24 giờ. 3. Nhân viên đặc biệt của dự án, chẳng hạn như (thợ hàn, máy móc, thợ điện, v.v.), để tham gia vào các loại đào tạo an toàn đặc biệt do bộ phận dự án tổ chức trước khi bắt đầu xây dựng, cần phải có chứng chỉ để làm việc. Sau khi dự án bắt đầu, nó sẽ thường xuyên tiến hành đào tạo bài về công nhân đặc biệt. 4. Khi nhân viên mới nhập hoặc thay đổi hoặc thay đổi bài đăng của họ, họ được giáo dục và đào tạo không dưới 16 giờ. Tìm kiếm “Diyifanwen.net” hoặc “First Fanwen.com” để tìm tất cả các bài tiểu luận để đọc miễn phí trên trang web này. Yêu thích trang web này cho bài đọc tiếp theo. Fanwen.com đầu tiên cung cấp các dịch vụ đọc văn bản và tải xuống đầy đủ cho đơn vị xây dựng của kế hoạch đào tạo và giáo dục an toàn kế hoạch học tập mới nhất.

Câu rgng b ch Kim tháng 10 kế hoạch điều dưỡng kế hoạch gia đình

Hy vọng sẽ giúp bạn, cảm ơn bạn để tải xuống và đọc! Kế hoạch điều dưỡng tháng 10 Hướng dẫn bài luận về người hâm mộ Thường được sử dụng trong các bệnh viện, thường là khái niệm hoạt động điều dưỡng phù hợp với khái niệm hoạt động vô trùng, đảm bảo tỷ lệ phản ứng truyền dịch và 0%trong nhiễm trùng nội mô. 2. Khử trùng phòng cung cấp được xoay bởi khoa nội trú và các phòng khám ngoại trú. Nó được giới hạn trong một tháng -một tháng để đảm bảo rằng tỷ lệ khử trùng bằng trình độ đạt 100%. 3. Đảm bảo rằng tỷ lệ nguyên vẹn của thiết bị dụng cụ khẩn cấp và các vật dụng khẩn cấp là 100%. 4. tuân thủ nghiêm ngặt kỷ luật công việc, thực hiện nghiêm ngặt lệnh của bác sĩ, thường nhìn vào nó và khám phá các vấn đề kịp thời. 5. Cẩn thận chăm sóc cơ bản để công việc điều dưỡng được tiêu chuẩn hóa hơn. Giữ cho giường của bệnh nhân sạch sẽ, không có mùi, không có vết bẩn, thông số kỹ thuật gọn gàng, thông số kỹ thuật đặc trưng của thẻ truyền, số lượng truyền dịch giảm theo tính nhất quán thực tế, kiểm tra thường xuyên, giải quyết các vấn đề của bệnh nhân và cải thiện sự hài lòng của bệnh nhân . 6. Trước ngày 2 tháng 10, tôi đã được thông báo về nội dung nhập viện, điều dưỡng ngoại trú và đánh giá kỹ năng y tế về các kỹ năng điều dưỡng của tháng này. Tổ chức đánh giá kiến ​​thức lý thuyết điều dưỡng trước ngày 10 tháng 10. Trước ngày 12 tháng 10, thông báo kết quả đánh giá kiến ​​thức lý thuyết điều dưỡng. Vào ngày 3 tháng 10 đến ngày 15 tháng 9, Li Dandan, Dai Chunhua và Li Hongyan đã tổ chức các bài tập hoạt động chăm sóc trong tháng này. Vào chiều ngày 15 tháng 10, tất cả những người tham gia đã tham gia xổ số nhân viên thẩm định và lệnh của lệnh đánh giá ngày 19 tháng 10 đến chiều ngày 20 tháng 10 được tổ chức các kỳ thi vận hành công nghệ điều dưỡng để giúp bạn. Cảm ơn bạn đã tải xuống và đọc! Ông yêu cầu Dean He, Giám đốc Ren, Li Dandan và Dai Chunhua tham gia vào điểm số. Trước chiều ngày 20 tháng 10, kết quả đánh giá hoạt động kỹ thuật điều dưỡng của tháng này đã được tóm tắt, nghĩa là điểm trung bình của mỗi người tham gia. Vào sáng ngày 22 tháng 10, kết quả đánh giá và nội dung đánh giá sẽ được thông báo vào sáng ngày 22 tháng 10. Những người không vượt qua đánh giá của tháng trước từ ngày 21 tháng 10 đến ngày 22 tháng 10. Từ ngày 25 tháng 10 đến ngày 28 tháng 10, văn phòng bệnh viện sẽ làm tốt công việc đánh giá chất lượng của tháng. Từ ngày 29 đến 30 tháng 10, công việc đã tóm tắt trong tháng này. Kế hoạch làm việc tháng 10 2. Trong quản lý công việc, bộ phận điều dưỡng theo dõi các vấn đề xảy ra vào tháng 9 trong quản lý công việc: ① Liệu thuốc giải cứu có trong giai đoạn hiệu lực hay không, liệu thiết bị cứu hộ có ở trạng thái dự phòng hay không. 2. Vào giữa tháng 10, Bộ Điều dưỡng đã đi sâu vào phòng bệnh để thực hiện một cuộc khảo sát sự hài lòng về công việc điều dưỡng, đã tóm tắt kết quả điều tra, phản hồi y tá trưởng của các phòng ban và báo cáo giám đốc của người giám sát. 3. Cuối cùng, bộ phận điều dưỡng và bộ phận dịch vụ khách hàng đã tổ chức một cuộc hội thảo cùng nhau, lắng nghe ý kiến ​​và đề xuất của bệnh nhân, tóm tắt nội dung của cuộc họp và báo cáo với giám đốc của người giám sát. 4. Vào cuối tháng, khoa điều dưỡng và hai y tá đã được kiểm tra và kiểm tra kiểm tra chất lượng của toàn bộ bệnh viện. Hình thành phản hồi cho các khoa khác nhau. V. Nhóm khảo sát dịch vụ chăm sóc chất lượng cao đã đến Phường để thực hiện các dịch vụ điều dưỡng chất lượng cao vào cuối tháng. Lắng nghe các đề xuất của nhân viên y tế, lựa chọn thống kê bốn ngôi sao dịch vụ điều dưỡng chất lượng cao và phần thưởng. 6. Tháng này, khoa điều dưỡng đã đến Khoa lâm sàng để kiểm tra điều dưỡng và đến Cầu Kubet với y tá trưởng của các đối tượng khác nhau. Cảm ơn bạn đã tải xuống và đọc! Các biện pháp điều dưỡng chi tiết được xây dựng bên cạnh giường của bệnh nhân. VII. Các nhà lãnh đạo của bệnh viện đã cá nhân mời Liu Li, giám đốc khoa điều dưỡng của Bệnh viện Trung tâm Thành phố, để dạy các nhân viên điều dưỡng của chúng tôi. 8. Công việc chính của khoa điều dưỡng vào tháng 10 là 1. Sau kỳ nghỉ, số lượng bệnh nhân tăng lên, y tá trưởng đã sắp xếp hợp lý và những người chăm sóc các đối tượng khác nhau đã dừng kỳ nghỉ lễ để đảm bảo hoạt động bình thường của công việc điều dưỡng. 2. Y tá đã tăng cường giám sát, đảm bảo chất lượng điều dưỡng và tăng cường an toàn điều dưỡng. 3. Bộ phận điều dưỡng đã củng cố phòng kiểm tra, phát hiện ra các vấn đề kịp thời để phản hồi các y tá của từng đối tượng, các biện pháp cải chính được xây dựng và được khắc phục kịp thời. 4. Y tá trưởng của khoa lâm sàng đã tích cực tham gia vào ca làm việc chuyển giao buổi sáng của điều dưỡng, và làm chủ tình hình cơ bản của bệnh nhân mới và bệnh nhân phẫu thuật quan trọng và lớn. 5. Do sự gia tăng của bệnh nhân cao tuổi, nhân viên điều dưỡng của các đối tượng khác nhau nên chăm sóc nghiêm ngặt hệ thống chuyển để ngăn ngừa chấn thương da, tăng nhận thức nguy cơ về các vụ tai nạn như giảm/ngã và ngăn ngừa tai nạn. Vào tháng 10, kế hoạch làm việc ba đã trải qua các cuộc kiểm tra của bệnh viện “Three -jia”, đã phân tích sự tồn tại không đủ và thực hiện các biện pháp cải chính. 2. Dữ liệu điều dưỡng của phường được tiêu chuẩn hóa, cải thiện và các biên tập viên thông thường của chăm sóc chuyên ngành khác nhau. 3. Biên tập viên -in -chief của “Tất cả các y tá chuyên khoa nên được biết đến cuộc họp”. 4. Câu hỏi trên trang web của hệ thống cốt lõi điều dưỡng và kế hoạch khẩn cấp. 2. Chào mừng bạn đến với các hoạt động kiểm tra của các bệnh viện lớn trong nước.